Ejercicios de cambios de estado

Aplicación del estado de la materia

(a) Selecciona la pestaña Sólido, Líquido, Gas. Explora seleccionando diferentes sustancias, calentando y enfriando los sistemas y cambiando el estado. ¿Qué similitudes observas entre las cuatro sustancias de cada fase (sólido, líquido, gas)? ¿Qué diferencias observas?

(b) Para cada sustancia, selecciona cada uno de los estados y anota las temperaturas dadas. ¿Cómo se correlacionan las temperaturas dadas para cada estado con las fuerzas de sus atracciones intermoleculares? Explica.

(c) Selecciona la pestaña Potencial de interacción y utiliza los átomos de neón por defecto. Mueve el átomo de Ne a la derecha y observa cómo cambia la energía potencial. Selecciona el botón Fuerza total, y mueve el átomo de Ne como antes. ¿Cuándo la fuerza total sobre cada átomo es atractiva y lo suficientemente grande como para importar? A continuación, seleccione el botón de Fuerzas Componentes y mueva el átomo de Ne. ¿Cuándo se equilibran las fuerzas atractivas (Van der Waals) y repulsivas (solapamiento de electrones)? ¿Cómo se relaciona esto con el gráfico de energía potencial frente a la distancia entre átomos? Explica.

Respuestas a la hoja de trabajo sobre los cambios de estado

Los tres estados de la materia son el sólido, el líquido y el gas. En los sólidos, las partículas se mantienen en un patrón fijo mediante fuertes enlaces, pero vibran. En los líquidos, los enlaces entre las partículas son más débiles que en los sólidos y las partículas están más alejadas unas de otras y son libres de moverse. En los gases, las partículas están muy repartidas y se mueven más rápido que en los sólidos y los líquidos.

Como los enlaces que mantienen unidas las partículas sólidas son muy fuertes, se necesita energía para romperlos, por lo que las partículas empiezan a moverse más libremente cuando la sustancia se convierte en líquido. Cuando un sólido vuelve a convertirse en líquido, esta energía se transfiere al entorno, ya que no es necesaria.

Esperamos que hayas disfrutado probando algunas de nuestras actividades. Estamos aquí para ayudar a cada niño a tener éxito. Empieza gratis para seguir el progreso, medir los resultados y acceder a miles de actividades educativas en inglés, matemáticas y ciencias.

Qué determina el estado de una sustancia

Un globo de gran altura se llena con 1,41 × 104 L de hidrógeno a una temperatura de 21 °C y una presión de 745 torr. ¿Cuál es el volumen del globo a una altura de 20 km, donde la temperatura es de -48 °C y la presión es de 63,1 torr?

Una botella de oxígeno medicinal tiene un volumen de 35,4 L, y contiene O2 a una presión de 151 atm y una temperatura de 25 °C. ¿A qué volumen de O2 corresponde en condiciones corporales normales, es decir, 1 atm y 37 °C?

Una muestra de 1,85 moles de helio tiene un volumen de 2,00 L. Se añade helio adicional a presión y temperatura constantes hasta que el volumen es de 3,25 L. ¿Cuál es el total de moles de helio presentes en la muestra? ¿Qué masa de helio se ha añadido?

Los gases tienen el comportamiento más ideal a altas temperaturas (las moléculas se mueven más rápidamente que a bajas temperaturas, por lo que tienen menos tiempo para interactuar) y a baja presión (las moléculas están más alejadas unas de otras que a alta presión).

Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa y son conductores de la electricidad. Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones en soluciones acuosas y son conductores débiles de la electricidad. Los no electrolitos no se disocian en iones en solución acuosa y son malos conductores de la electricidad.

Hoja de trabajo sobre el cambio de estado de la materia grado 3

Un globo de gran altura se llena con 1,41 × 104 L de hidrógeno a una temperatura de 21 °C y una presión de 745 torr. ¿Cuál es el volumen del globo a una altura de 20 km, donde la temperatura es de -48 °C y la presión es de 63,1 torr?

Una botella de oxígeno medicinal tiene un volumen de 35,4 L, y contiene O2 a una presión de 151 atm y una temperatura de 25 °C. ¿A qué volumen de O2 corresponde en condiciones corporales normales, es decir, 1 atm y 37 °C?

Una muestra de 1,85 moles de helio tiene un volumen de 2,00 L. Se añade helio adicional a presión y temperatura constantes hasta que el volumen es de 3,25 L. ¿Cuál es el total de moles de helio presentes en la muestra? ¿Qué masa de helio se ha añadido?

Los gases tienen el comportamiento más ideal a altas temperaturas (las moléculas se mueven más rápidamente que a bajas temperaturas, por lo que tienen menos tiempo para interactuar) y a baja presión (las moléculas están más alejadas unas de otras que a alta presión).

Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa y son conductores de la electricidad. Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones en soluciones acuosas y son conductores débiles de la electricidad. Los no electrolitos no se disocian en iones en solución acuosa y son malos conductores de la electricidad.

admin

Por admin